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  Ganz wichtig:  der pH-Wert

Ohne den pH-Wert im Bereich von 7,1 bis 7,4 ,  funktioniert kein Schwimmbad richtig!
 

Der ideale pH-Wert für eine erfolgreiche Schwimmbadwasserpflege liegt zwischen 7,0 und 7,4. Dieser Bereich wird dem Wohlbefinden der Badenden, der Lebensdauer von Schwimmbadmaterialien und der optimalen Wirkung der Wasserpflegemittel, z. B. Ionisation, gleichermaßen gerecht. Will man unerwünschte Auswirkungen vermeiden, sollte der pH-Wert mindestens alle 8 Tage geprüft und auf 7,0 bis 7,4 eingestellt werden. Ein zu niedriger pH-Wert 0 bis 7,0 führt zu Korrosionen an Metallteilen. Das Wasser reagiert sauer. Höhere pH-Werte über 7,6 vermindern die Wirksamkeit jeglicher Poolpflegemittel und das Wasser ist aggressiv gegenüber der Haut und der gesamten Poolinstalation.

Die Abstufung der Rotfärbung entspricht einer Skala, die auch als pH-Skala bezeichnet wird:


 

Der Ausgangspunkt der Skala ist neutrales Wasser, welches immer einen pH-Wert von 7 besitzt. Werte unterhalb von 7 zeigen Säuren an, Werte oberhalb von 7 Laugen. Je kleiner der pH-Wert, um so stärker ist die vorhandene Säure. Die Skala ist so abgestuft, dass pro Wert die Säurestärke um den Faktor 10 zunimmt. Eine Säure mit dem pH-Wert 3 ist zehnmal so stark als eine Säure mit dem pH-Wert 4!

 
 
Ungefähre pH-Werte von gängigen Stoffen und Chemikalien:
 
Salzsäure 35%:
pH =  -1
Bier:
pH =   5
Salzsäure 3,5%:
pH =   0
Hautoberfläche:
pH =   5,5
Salzsäure 0,35%: 
pH =   1
Mineralwasser:
pH =   6 
Magensäure:
pH =   1
reines Wasser:
pH =   7
Zitronensaft:
pH =   2
Blut: 
pH =   7,4
Essigessenz: 
pH =   2
sauberes Seewasser:
pH =   8,3
Essig:
pH =   3
Darmsaft:
pH =   8,3
Coca Cola:
pH =   3
Waschmittellösung:
pH = 10
Wein:
pH =   4
Natronlauge 3%:
pH = 14
saure Milch:
pH =   4,5
Natronlauge 30%:
pH = 15
 

Erweiterte Definition für Fortgeschrittene:
 
Der pH-Wert ist genau genommen eine Maßzahl, die angibt, wie hoch die Konzentration an H3O+-Ionen [H3O+] in einer wässrigen Lösung ist. Sie wird durch den negativ dekadischen Logarithmus der H3O+-Ionen-Konzentration ausgedrückt:
 
pH  =  - log [H3O+]
 
Beispiel: In reinem Wasser befinden sich immer 10-7 mol/l an H3O+-Ionen (und auch an OH--Ionen). Dies ergibt sich aus dem Ionenprodukt des Wassers. Wasser selbst wirkt also immer in geringem Umfang als Säure (oder als Base). Diese Eigenschaft wird als Autoprotolyse des Wassers bezeichnet. Nun wird die Säure Konzentration der H3O+-Ionen im Wasser in die Gleichung zur Berechnung des pH-Werts eingesetzt:
 
pH =  - log [10-7]  =  -(-7)  =  7
 
Dadurch ergibt sich ein pH-Wert von 7 für Wasser. Der pOH-Wert gibt die Konzentration an OH--Ionen im Wasser an. Für alle Säuren und Laugen lässt sich demnach immer ein pH-Wert und ein pOH-Wert berechnen. Die Summe der beiden Werte ergibt immer 14:
 
pH  +  pOH  = 14
 
Die folgenden Tabelle zeigt die Beziehung zwischen dem pH-Wert und dem pOH-Wert in Abhängigkeit von der vorliegenden Konzenatration:
 
Lösung
[H3O+]
pH-Wert
[OH-]
pOH-Wert
10 mol/l  Säure
10 mol/l
-1
10-15 mol/l
15
1 mol/l  Säure
1 mol/l
0
10-14 mol/l
14
reines Wasser
10-7 mol/l
7
10-7 mol/l
7
1 mol/l Base
10-14 mol/
14
1 mol/l
0
10 mol/l Base
10-15 mol/l
15
10 mol/l
-1